Question

【題目】取碳酸鈣和硫酸鋇的混合物15.0 g于燒杯中，將150.0 g的稀鹽酸平均分成三次加入燒杯中，加入稀鹽酸與燒杯中固體的質量關系如下圖所示，請完成下列問題：

(1)該混合物中硫酸鋇的質量為__________g;

(2)所加稀鹽酸的溶質質量分數是 ______;

(3)求恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數_______(寫出計算過程，精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】57.3%10.5%

【解析】

（1）碳酸鈣可以與稀鹽酸反應，硫酸鋇不能與稀鹽酸反應，故最終剩余固體的質量就是硫酸鋇的質量，故硫酸鋇的質量為5.0g；

（2）由圖可知，10g 的碳酸鈣與100g 的稀鹽酸恰好完全反應，設100g稀鹽酸中溶質的質量為x

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

10g x

=

x=7.3g

稀鹽酸的質量分數為×100%=7.3%

（3）設恰好完全反應后生成二氧化碳的質量為y，生成氯化鈣的質量為m

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

10g m y

==

m=11.1g，y=4.4g

故反應后溶液中溶質的質量分數為×100%=10.5%。

答：硫酸鋇的質量為5.0g；稀鹽酸的質量分數為7.3%，反應后溶液中溶質的質量分數為10.5%。