Question

現有一包只含有氯化鈉雜質的純堿樣品．某校化學興趣小組的同學為測定該純堿樣品的純度，稱取該純堿樣品12g于燒杯中，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm³），再加入足量的100g稀鹽酸溶液，燒杯中剩余物質量為207.6g，試計算：
（1）純堿樣品的純度？
（2）所取鹽酸的溶質質量分數至少為多少？

Answer 1

分析：依據反應前后物質的質量變化求出生成的二氧化碳質量，利用二氧化碳的質量可以求出碳酸鈉和氯化氫的質量即可求出要解答的問題答案；

解答：解：碳酸鈉與鹽酸反應能夠生成二氧化碳，故反應前后物質的質量之差即為反應產生的二氧化碳質量，則二氧化碳的質量=12g+100mL×1g/mL+100g-207.6g=4.4g
 設樣品中碳酸鈉的質量是x，反應的氯化氫質量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73         44
 x      y          4.4g

106

x

=

73

y

=

44

4.4g

x=10.6g  y=7.3g
（1）樣品的純度為

10.6g

12g

×100%=88.3%；
（2）所取鹽酸的溶質質量分數至少為：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
答：（1）純堿樣品的純度是88.3%；（2）所取鹽酸的溶質質量分數至少為7.3%；

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用二氧化碳的質量代入計算是關鍵．