Question

【題目】小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質后，對銅與濃硫酸能否發生反應產生了興趣，并進行了如下探究：

在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，試管中無現象；再給上述試管加熱，試管中產生一種有刺激性氣味的氣體，將反應后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現出明顯的藍色。

（實驗分析）

（1）溶液呈藍色，說明生成了_____（填“物質名稱”或“化學式”）。

（2）根據_____，說明產生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體。

（查閱資料）

①常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。

②二氧化硫能使品紅溶液褪色，硫化氫不能使品紅溶液褪色

（實驗探究）將產生的氣體_____中，現象為_____。

（實驗結論）

在加熱條件下，銅能與濃硫酸反應產生二氧化硫氣體，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____。

（拓展延伸）

有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，則下列反應中屬于氧化還原反應的是_____，H2SO4作氧化劑的是_____。

①Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑

②C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2↑+2H2O↑

③2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

④FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。

Answer 1

【答案】CuSO4（或硫酸銅） 已知“有刺激性氣味的氣體” 通入品紅溶液中 品紅溶液褪色 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O ①② ①②

【解析】

{實驗分析}（1）溶液變藍，說明有硫酸銅生成，故填CuSO4（或硫酸銅）。

（2）根據已知“有刺激性氣味的氣體”，因為氫氣無味，故說明產生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體，故填已知“有刺激性氣味的氣體”。

{實驗探究}檢驗生成的氣體的種類，將產生的氣體通入通品紅溶液中，品紅溶液褪色，證明氣體為二氧化硫，故填通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。

{實驗結論}

銅能與濃硫酸在加熱時反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故反應的化學方程式寫為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

{拓展延伸}

①Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑中鋅的化合價由0價變為+2價，而氫元素的化合價由+1價變為0價，所以屬于氧化還原反應，其中硫酸是氧化劑；

②C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2↑+2H2O↑碳的化合價由0價變為+4價，而硫元素的化合價由+6價變為+4價，所以屬于氧化還原反應，其中硫酸是氧化劑；

③2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O中沒有元素化合價升降的反應，不屬于氧化反應反應；

④FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O中沒有元素化合價的升降，不屬于氧化反應反應，屬于氧化還原反應的是①②，故填①②；

上述反應中，H2SO4作氧化劑的是①②，故填①②。