Question

化學興趣小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應）進行組成分析。其實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗步驟	相關數(shù)據(jù)
1.稱取生鐵樣品放入燒杯中	16g
2.加入足量15%的鹽酸	200.0g
3.稱取反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量	215.5g

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量；（3）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

 

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：(200g＋16g)－215.5g＝0.5g                   （2分）

（2）設生鐵中鐵的質(zhì)量為x

        Fe + 2HCl ==== FeCl₂ +H₂↑                                 （2分）

        56                   2

        X                    0.5g

                                               （2分）

                                      （2分）

（3）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：

                                         （2分）