Question

某溫度下含MgCl₂46.8%的飽和溶液中，加入4.6g無水MgCl₂，最終析出水合晶體40.6g，則該水合晶體的化學式是

1. A.
   MgCl₂?2H₂O
2. B.
   MgCl₂?5H₂O
3. C.
   MgCl₂?6H₂O
4. D.
   MgCl₂?9H₂O

Answer 1

B
分析：根據原溶液為飽和溶液，則加入4.6g無水MgCl₂，最終析出水合晶體40.6g，可知從飽和溶液中出來的質量為（40.6-4.6）g，即該36g溶液為飽和溶液，根據質量分數計算溶質和溶劑的質量，再利用水合晶體40.6g中MgCl₂和水的質量來確定化學式．
解答：因向飽和溶液中加入4.6g無水MgCl₂，析出水合晶體40.6g，
則從飽和溶液中出來的質量為（40.6-4.6）g=36g，
36g溶液中溶質MgCl₂的質量為36g×46.8%=16.8g，
水的質量為36g-16.8g=19.2g，
則40.6g晶體中MgCl₂的質量為4.6g+16.8g=21.4g，水的質量為19.2g，
MgCl₂的相對分子質量為95，水的相對分子質量為18，則
≈1：5
即化學式為MgCl₂?5H₂O，故選B．
點評：本題考查水合晶體化學式的確定，習題較難，學生應正確分析從飽和溶液中出來的組成仍然是飽和的組成，然后利用定組成的方法來確定化學式．