Question

【題目】實驗室中常用3%﹣5%的 NaHCO3溶液來進行濃硫酸的事故處理燒杯中有100g NaHCO3溶液，為測定其溶質質量分數，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，測得反應后比反應前物質總質量減少3.3g。請計算：

（1）碳酸氫鈉溶液中溶質的質量分數____。（寫出計算過程）

（2）將上述100g NaHCO3溶液稀釋成溶質質量分數為3%的溶液，需加水_____g。

Answer 1

【答案】6.3% 110

【解析】

（1）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應放出了二氧化碳氣體，物質總質量減少的質量就是生成的二氧化碳的質量。由二氧化碳的質量和反應的化學方程式可求出碳酸氫鈉溶液中溶質的質量，再計算出溶質的質量分數；

（2）根據溶質質量不變原理計算。

（1）由題意可知，生成的二氧化碳的質量為3.3g

碳酸氫鈉溶液中溶質的質量分數

（2）設需加水的質量為y

100g×6.3%=（100g+y）×3% 解得：y=110g

故答案為：（1）碳酸氫鈉溶液中溶質的質量分數是6.3%；（2）110。