Question

下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置．依據題目要求回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱 ①________； ②________．
（2）實驗制取氧氣常采用分解過氧化氫溶液的方法，選擇的發生裝置為________，理由是________該方法制氧氣有許多優點，如：________（填序號）．
①產物無污染　②不需加熱　 ③需加熱　 ④生成物只有氧氣
（3）乙同學用大理石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，其反應的文字表達式為_________，制取并收集二氧化碳應分別選擇________裝置（填字母）；收集氣體后如何檢驗集氣瓶中的二氧化碳是否已經收集滿？________．
（4）某化學興趣小組的同學，利用下列儀器進行實驗（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

①把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并用排氣法收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有________（填字母）．
寫出發生反應的化學符號表達式________．這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有________的優點．
②某同學繼續探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現象如下：
a、他分別向兩支試管中加入相同的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產生氣泡的快慢，發現加入紅磚粉末的試管中反應較快．
b、將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
c、用稱量后的固體重復步驟a的實驗，現象與步驟a完全相同．
試回答：步驟a中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有________（填字母）．步驟c的實驗目的是________．該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來________．
（5）在學習中我們了解到常用制取氧氣的方法有如圖所示的四種：
請回答問題：在實驗室按綠色化學的要求你認為那種制取氧氣的方法較好的是________方法．（填“甲、乙、丙、丁”）寫出甲方法制取氧氣的化學符號表達式________

Answer 1

解：（1）鐵架臺和量筒是實驗室常用的儀器，故答案為：鐵架臺；量筒
（2）如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱；該方法制氧氣有許多優點有：產物無污染，不需要加熱、操作簡便、節約能源等．故答案為：C；在常溫下，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下就能反應；①②
（3）在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．故答案為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；C、D；將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了
（4）用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，用到的儀器有：abdh；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；用注射器的優點是：可以控制反應的進行，節約藥品．步驟a中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有：ghf；步驟c的實驗目的是：檢驗紅磚粉的化學性質在反應前后是否有變化；還缺少一個關鍵步驟是：反應前沒有稱出紅磚粉的質量．故答案為：①abdh；H₂O₂H₂O+O₂；可以控制反應的進行，節約藥品；②ghf；檢驗紅磚粉的化學性質在反應前后是否有變化；反應前沒有稱出紅磚粉的質量；
（5）用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱，該方法制氧氣有許多優點有：產物無污染，不需要加熱、操作簡便、節約能源等．高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣．故答案為：乙；KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
分析：本題主要考查氧氣和二氧化碳的實驗室制法，在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱，該方法制氧氣有許多優點有：產物無污染，不需要加熱、操作簡便、節約能源等．如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱．氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集．書寫化學方程式時，要注意配平．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣．
點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了儀器的名稱、文字表達式的書寫和催化劑的探究等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．