Question

鋼鐵工業是國家工業的基礎．我國粗鋼產量居世界前列，這將給中國經濟發展帶來質的飛躍．某校興趣小組取某種鋼樣進行試驗，請計算：
（1）取鋼樣（假設只含鐵單質和碳單質）粉末10g，在氧氣中充分燃燒，得到CO₂氣體0.44g，此鋼樣粉末中碳的質量分數為______．
（2）在此鋼樣粉末10g中加入100g稀鹽酸溶液，充分反應后，鹽酸無剩余，放出氣體0.2g．
①計算鹽酸中溶質氯化氫的質量．
②求反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

解：（1）設10g鋼樣中碳的質量為X
C+O₂CO₂
12 44
X 0.44g

解得：X=0.12g
此鋼樣粉末中碳的質量分數為：×100%=1.2%
答：此鋼樣粉末中碳的質量分數為1.2%．
（2）解：設消耗鐵的質量為x，硫酸的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 73 127 2
x y z 0.2g

x=5.6g

y=7.3g

z=12.7g
反應后所得溶液的溶質質量分數=
　答：①鹽酸中溶質氯化氫的質量為7.3g．
②反應后所得溶液的溶質質量分數為12.0%．
分析：（1）鋼樣在氧氣中燃燒時，其中的碳與氧氣反應生成二氧化碳，可根據生成的二氧化碳的質量算出碳的質量，再求出樣品中碳的質量分數．
（2）根據氫氣的質量利用化學反應方程式可求出鹽酸中溶質氯化氫的質量以及生成的氯化亞鐵的質量進而求出反應后所得溶液的溶質質量分數．
點評：根據化學方程式的計算，屬于溶質的質量分數和化學方程式的綜合應用，有關含雜質的計算是一個重點也是一個難點，是中考計算題中經常出現的題型．