Question

用13g鋅粒與適量的某硫酸溶液恰好完全反應來制取氫氣．
（1）計算生成氫氣的質量；
（2）若所用硫酸溶液的質量為50g，計算該硫酸溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）利用鋅與硫酸反應的化學方程式和鋅的質量，列出比例式，就可計算出生成氫氣的質量和參與反應的H₂SO₄的質量；
（2）根據“溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）設生成氫氣的質量為x，參與反應的H₂SO₄的質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            98                       2
13g           y                      x
∴

65

2

=

13g

x

，

98

65

=

y

13g

∴x=

13g×2

65

=0.4g；
y=

13g×98

65

=19.6g；
（2）該硫酸溶液中溶質的質量分數=

19.6g

50g

×100%=39.2%．
答：（1）生成氫氣的質量為0.4g；
（2）若所用硫酸溶液的質量為50g，該硫酸溶液中溶質的質量分數為39.2%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．