Question

下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：

（1）第12號元素它屬于  32 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易  33電子，它的離子符號為 34 。
（2）從上表中我探究出以下規律：在原子里，核電荷數=原子序數=  35  。
（3）我通過細致地分析，還可以總結出一些規律：  36  。

Answer 1

32．金屬；  33．失去；  34． Mg²⁺； 35． 質子數（或電子數）；
36． 決定元素種類的是質子數；原子核外電子層數=周期數；金屬元素原子的最外層電子數一般少于4個；同一周期元素原子的最外層電子數依次遞增；同一族元素原子的最外層電子數相等。（其它合理答案也可）

本題考查的是元素周期表的特點及其應用，核外電子在化學反應中的作用，化學符號及其周圍數字的意義。
（1）根據元素周期表可知，第12號元素名稱是鎂元素，名稱的偏旁為“金”，則屬于金屬元素；原子核外最外層電子數是2個電子，它在化學反應中容易失去2個電子而滿足最外層8電子的穩定結構，因此帶兩個單位的正電荷，它的離子符號為Mg²⁺。
（2）因原子中，質子數等于核電荷數等于核外電子數，由周期表中的數字觀察可發現原子結構中的質子數與原子序數相同。
（3）根據周期表可以發現在同一周期的元素的原子結構中的電子層數都是相同的，如第二周期都是2個電子層，在同一豎行的最外層電子數都相同，如第一列，最外層電子數都是1。