Question

（2013?香洲區模擬）如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm³）．
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是

31.6g

，以下實驗中：
100mL水

加25gKNO3

攪拌(20℃)

x

再加25gKNO3

攪拌(20℃)

y

升溫

至50℃

z
x、y、z中為飽和溶液的是

y

．
（2）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、

加熱濃縮，降溫結晶

，然后過濾、洗滌、干燥．
（3）在其他條件不變的情況下，若把20℃時兩種飽和溶液分別升溫至50℃，此時兩種溶液中溶質的質量分數關系為NaCl

＞

 KNO₃　（填＞、＜或=，下同）

Answer 1

分析：（1）根據KNO₃的溶解度曲線查出20℃時KNO₃的溶解度，根據飽和溶液的判斷方法判斷溶液；
（2）根據NaCl和KNO₃溶解度受溫度的影響不同分析分離的方法；
（3）根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化情況來以及飽和溶液中溶質的質量分數與溶解度的關系分析．

解答：解：（1）由KNO₃的溶解度曲線，可查出20℃時KNO₃的溶解度是31.6g．因為20℃時硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g，即100mL水中最多溶解31.6g；第一次加入25g，沒有達到飽和，再加入25g時已經飽和了，且沒有全部溶解；升溫到50℃，溶解度變為85.5g，即能溶解85.5g；所以升溫后變成了不飽和溶液，故飽和溶液只有y．
（2）由NaCl、KNO₃的溶解度曲線可知，KNO₃的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影響不所以，除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、加熱濃縮，降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥．
（3）由于硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以，若把20℃時兩種飽和溶液分別升溫至50℃，都變成了不飽和溶液，溶液的溶質的質量分數不變，由于在20℃時，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度．所以，此時兩種溶液中溶質的質量分數關系為NaCl＞KNO₃．
故答為：（1）31.6g，y；（2）加熱濃縮，降溫結晶；（3）＞．

點評：本題容易出錯的地方是對于溶液是否飽和的判斷，要根據該溫度下該物質的溶解度考慮．