Question

（2008?貴陽）某探究小組的同學對金屬的性質很感興趣，進行了如下探究．
（1）探究金屬的活潑性．取等質量的A、B金屬，分別投入溶質質量分數相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與時間（t）的關系如圖．（已知A、B元素在生成物中的化合價相同）
①由圖分析，甲、乙、丙三位同學的對話正確的是______．
甲：時間t₁時，產生氫氣的質量A＜B
乙：到時間t₂時，金屬均有剩余
丙：兩種金屬原子的相對原子質量A＜B
②結論：金屬A、B的活潑性______
（2）測定銅鋅合金中銅的質量分數．向質量為26.0g的銅鋅合金中滴入10%的稀硫酸98.0g時，恰好完全反應不再產生氫氣．求
①生成氫氣的質量．
②合金中銅的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）①時間線與曲線的交點高表示生成的氫氣多，交點低表示生成的氫氣少；
時間為t₁時B的曲線隨時間推移已經保持水平，說明B金屬已經完全反應，沒有剩余；
曲線保持水平時A高B低，說明A的相對原子質量比B小．
②反應掉相同質量金屬，B用時間短，說明B比A活潑．
（2）①由稀硫酸的質量和質量分數根據鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質量；
②同時還能計算出合金中銅的質量分數．
解答：解：（1）①時間線與B曲線的交點高表示時間t₁時B比A生成的氫氣多，故甲正確；
時間為t₁時B的曲線隨時間推移已經保持水平，說明B金屬已經完全反應，沒有剩余，故乙錯誤；
曲線保持水平時A高B低，說明A的相對原子質量比B小，故丙正確．
②反應掉相同質量金屬，B用時間短，說明B比A活潑．
（2）設生成氫氣的質量為x，合金中銅的質量分數為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             98         2
26.0g?（1-y） 98.0g×10%    x
==
x=0.2g，y=75%
答：（1）①甲、丙；②B比A活潑．
（2）①生成氫氣0.2g，
②合金中銅的質量分數為75%．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．