Question

將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當(dāng)加入稀硫酸100 g時(shí)，氧化銅與硫酸恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量為108g，（不考慮過(guò)濾過(guò)程中溶液的質(zhì)量損失）．
（1）混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

（1）85.7%．（2）9.8%．

解析試題分析：（1）混合物中銅的質(zhì)量為11.2g+100g﹣108g=3.2g
混合物中氧化銅的質(zhì)量為
11.2g﹣3.2g=8g
氧化銅中銅元素的質(zhì)量為
8g×（×100%）=6.4g
混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%≈85.7%
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80   98
8g  100g×x
=，x=9.8%
答：（1）混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．