Question

【題目】向amolFe2O3中滴加稀硫酸，隨著硫酸的加入，有關量的變化見圖，分析錯誤的是（　　）

A. 曲線甲表示氧化鐵的物質的量

B. 曲線乙表示生成水的物質的量

C. K點時溶液中鐵元素的物質的量是amol

D. K點時硫酸鐵和剩余氧化鐵物質的量相等

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：反應的化學方程式為：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe 2 (SO4)3+3H2O, A、隨著反應的進行，Fe2O3的質量越來越小，最后減小為零，正確；B、Fe2O3與H2SO4之間的對應關系為：Fe2O3-----3H2SO4，而H2SO4與H2O,之間的對應關系是H2SO4---H2O ，故曲線乙不能表示生成水的質量，錯誤；C、1 mol Fe 2 (SO4)3中含有2 mol的 Fe 離子，K點時表示反應掉一半Fe2O3，此時生成0.5a mol Fe 2 (SO4)3，故K點時溶液中鐵元素的物質的量是a mol，正確；D、因為K點時表示反應掉一半Fe2O3，故K點時硫酸鐵和剩余氧化鐵物質的量相等，正確。故選B。