Question

常溫下，將18.9g氯化鉀和碳酸鉀的白色固體混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀鹽酸，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液．求反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律求出生成二氧化碳的質量，再根據方程式求出氯化鉀的質量，然后依據溶質的質量分數計算公式．

解答：解：設混合物中K₂CO₃的質量為x，反應后生成KCl的質量為y．
根據題意，反應后生成CO₂的質量為：18.9 g+149 g+36.5 g-200 g=4.4 g           
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138         149      44
x            y      4.4 g

138

x

=

44

4.4g

    x=13.8 g            

149

y

=

44

4.4g

    y=14.9 g             
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

14.9g+(18.9g-13.8g)

200g

×100%=10%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．

點評：解題時在求反應后溶液溶質的質量分數的時候，要看清原混合物中的另一種物質是否是反應后的溶質．