Question

【題目】人類生活生產離不開金屬，不僅因為其物理性能優良，還與化學性質密切相關。

（1）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬。下列用品中，利用金屬導熱性的是__（填序號，下同），延展性的是__。

A 不銹鋼鍋B 銅導線C 鋁箔

（2）某小組用圖所示裝置對鐵生銹的條件進行探究。

4min后發現A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_____；

（3）工業生產常用10%的稀鹽酸來除鐵銹，寫出除銹的化學反應方程式________；實驗室用濃鹽酸配制10%稀鹽酸時，用到的主要儀器有___________________；

（4）在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子。Ca、Mg、K三種金屬失去電子能力由強到弱的順序是_____，如圖是三種原子的結構示意圖：

據此推測金屬失去電子能力的強弱除與最外層電子數有關外，還可能與_____有關。

（5）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵的原理，如下圖所示：

①實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是________，發生反應的化學方程式是__________

②實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是；實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是__________。

③實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，如下圖：

其作用是______________。

Answer 1

【答案】A C 氧氣的濃度 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 K、Ca、Mg 電子層數 紅色粉末變黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 先停止加熱后停止通入CO 點燃尾氣，為了防止一氧化碳對大氣的污染

【解析】

解：（1）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬。不銹鋼鍋是利用金屬的導熱性，鋁箔是利用金屬的延展性；

（2）鐵生繡的條件是鐵與氧氣、水共同作用的結果，對比A、B兩圖，就是空氣與氧氣中氧氣的濃度不同；

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，它能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學反應方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；配制溶液所需要的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

（4）根據所學的金屬活動性順序和題目的已知條件“在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子”，可知Ca、Mg、K三種金屬失去電子能力由強到弱的順序是K、Ca、Mg；據圖中信息可知，金屬失去電子能力的強弱除與最外層電子數有關外，還可能與電子層數有關；根據題目所給的原子結構示意圖，發現Mg比K、Ca少一個電子層；

（5）①由于在高溫下，一氧化碳將氧化鐵還原為鐵，同時生成了二氧化碳；所以實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅色粉末變黑色；生成的二氧化碳能能使澄清石灰水變渾濁；一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②由于玻璃管內有空氣，通入一氧化碳高溫時易發生爆炸。所以實驗前先通入CO，排凈玻璃管中的空氣再開始加熱，實驗后為防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化，所以實驗后先停止加熱，后停止通入CO；

③為了防止一氧化碳對大氣的污染，所以，實驗時要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈除去反應剩余的CO。