Question

【題目】某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺(如圖所示)的溶液.為了測定此溶液的溶質質量分數,他取出該溶液,向其中逐滴加入溶質質量分數為的NaOH溶液.反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖所示.請計算此溶液的溶質質量分數.

Answer 1

【答案】24%

【解析】

標簽上可以看出該溶液是硫酸鎂溶液，向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液會發生如下反應：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓。但必須注意的是，參加反應的只是溶液中的溶質，而溶劑水是不參加反應的。我們再來看看關系圖，發現：當加入NaOH溶液的質量是40g時，兩者恰好完全反應。則參加反應的NaOH的質量是（注意參加兩個字）40g×10%，由參加反應的NaOH的質量就可以求出參加反應的硫酸鎂的質量（即硫酸鎂溶液中溶質的質量）。

解：反應恰好完成時所用NaOH的質量：40g×10%=4g

設25g硫酸鎂溶液中溶質的質量為x

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓

120 80

x 4g

x=6g

硫酸鎂溶液中溶質質量分數為： ×100%=24%，

答：該硫酸鎂溶液中溶質質量分數為24%。