Question

【題目】用溶質質量分數為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算

（1）用質量分數為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g，需要水_____克。

（2）當a為80g時，所得溶液中溶質的質量分數是多少____________（結果精確到0.1%）？

Answer 1

【答案】 50　克。 3.8%。

【解析】本題考查了溶液的稀釋和根據化學方程式的計算。認真審題，使用正確的數據。

(1) 設需要水的質量為x ，根據溶質在稀釋前后質量不變。

100g×5%=(100g-x)×10% x=50g；

(2)根據圖像可知，當a為80g時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應。

設：80g氫氧化鈉與73g鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為y。

NaOH+ HCl =NaCl+H2O

40 58.5

80g×5% y

y=5.85g

反應后所得溶液中溶質的質量分數=×100%=3.8%。