Question

燒堿（NaOH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業(yè)．下面有一些關于燒堿的問題，請按要求解答：
（1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和NaCl水溶液的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H₂和Cl₂，請寫出電解飽和NaCl水溶液的化學方程式

 

．
（2）燒堿放在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鈉．現(xiàn)有14.6g 暴露在空氣中的燒堿樣品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）₂溶液，充分反應后，過濾，烘干得10g沉淀，則樣品的組成為（

 

）
A．全部為Na₂CO₃ B．4g Na₂CO₃和10.6g NaOH   C．全部為NaOH   D．4g NaOH和10.6g Na₂CO₃
（3）酸堿中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上具有很大用途，但氫氧化鈉溶液和鹽酸反應時看不到明顯現(xiàn)象，請你設計一個實驗，通過觀察到的明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應．

 

（4）若中和反應需要60g 10%的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設計兩種配制方案（只要說明配制所需的各種藥品用量）填入下表中．

序號	配制方案
舉例	6g NaOH固體和54g水
方案1
方案2

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題目對反應的描述，確定反應的反應物與生成物，完成反應的化學方程式；
（2）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的化學方程式，由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計算14.6g固體中含有碳酸鈉的質(zhì)量，固體質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即為氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）借助酸堿指示劑遇酸堿呈現(xiàn)不同顏色的特點，可把滴有酚酞而呈紅色的氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，通過紅色消失以證實反應的發(fā)生；
（4）根據(jù)配制60g 10%的NaOH溶液，只需要取足氫氧化鈉60g×10%=6g，然后加入適量水使得溶液質(zhì)量達到60g即可完成所需要溶液的配制．

解答：解：（1）電解飽和NaCl水溶液的方法制取燒堿，還可以產(chǎn)生H₂和Cl₂，因此反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
          106    100
           x     10g

106

x

=

100

10g

  x=10.6g
樣品中NaOH的質(zhì)量=14.6g-10.6g=4g
故選：D；
（3）滴有氫氧化鈉的溶液呈紅色，把這種呈紅色的溶液滴入稀鹽酸中，可觀察到滴入的溶液紅色立即消失，可說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應；
（4）配制60g 10%的NaOH溶液，需要氫氧化鈉60g×10%=6g，因此可采取取30g 20%的NaOH溶液加入60g-30g=30g水、取40g 5%的NaOH溶液再加入6g-40g×5%=4g氫氧化鈉固體和60g-40g-4g=16g水進行混合，都可得到60g 10%的NaOH溶液；
故答案為：
（1）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）D；
（3）把加有酚酞的氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，紅色消失；（合理答案均可）；
（4）

方案1	30g 20%的NaOH溶液和30g水
方案2	40g 5%的NaOH溶液、4g NaOH固體和16g水

（合理答案均可）．

點評：本題通過氫氧化鈉這一物質(zhì)綜合考查了化學方程式的書寫、化學方程式的計算、實驗的設計及配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，在解答時要耐心思考．