Question

【題目】在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，同學(xué)們想證明：稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)。請你與他們一起完成實驗方案設(shè)計、實施和評價。（注：硫酸鈉溶液呈中性）

（1）向NaOH溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)?/span>____色。

（2）根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）因為溶液變成了無色，小林說“稀硫酸一定過量了”，小林這么說的理由是___。

（4）為確定小林的說法是否正確，同學(xué)們又設(shè)計了下列實驗方案并進(jìn)行實驗：

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀H2SO4過量
方案二	取樣，滴入2-3滴紫色石蕊溶液	溶液變成紅色	稀H2SO4過量

上述方案中，你認(rèn)為正確的是____（填“方案一”或“方案二”）。另外一個實驗方案錯誤的原因（用化學(xué)方程式表示）:____。

Answer 1

【答案】紅 酚酞遇酸呈無色 方案二

【解析】

氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，向NaOH溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色。

（2）稀硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）顯中性或顯酸性的溶液都不能使酚酞試液變色，故理由是酚酞遇酸呈無色。

（4）稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,則方案一錯誤，稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液變成紅色，說明稀H2SO4過量，故上述方案中，正確的是方案二。另外一個實驗方案錯誤的原因的反應(yīng)是硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為。