【題目】實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質。關于該實驗，下列說法錯誤的是（ ）
A. 實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成
B. 實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵
C. 反應后，玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，證明一定有鐵生成
D. 為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置
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【題目】根據下列數型圖像回答：
（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，所得溶液中含有的離子為 （填離子符號）
（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系
①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據為
②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為
（3）圖三是a、d、c三種物質的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點，據圖回答：
①t1℃時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用 的方法達到飽和狀態
②將t2℃時，150g a物質的飽和溶液降溫到t1℃時。可以析出 g a物質。
（4）下圖托盤天平兩邊是等質量的鐵和鎂分別跟等質量等濃度的稀硫酸反應，反應時間t與生成氫氣質量m的變化關系如圖四。
試回答：從開始反應到不再產生氣體為止，天平指針偏轉情況是
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【題目】如圖是a、b、c三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）
A. a的溶解度比c大
B. t1℃時，a的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1：5
C. t1℃時，a、c的兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等
D. 將t2℃a、b的兩種飽和溶液分別降溫至t1℃，析出a的質量一定比析出b的質量大
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【題目】在下圖的物質轉化關系中，A是紅棕色固體，B存在于人體胃液中，C是一種氣體單質，F常用于配制農藥波爾多液。圖中“→”表示反應的方向，“—”表示連線兩端的物質能發生反應；另外，部分反應物、生成物在圖中省略
(1)B的化學式為_________________
(2)反應①的基本反應類型是___________________，反應②的條件是_________________
(3)反應③的化學方程式是____________________________________，其在生產生活中可用于_______
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【題目】如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。
(1)當溫度低于20 ℃時，溶解度：a_____b (選填“＞”或“＜”或“＝”，下同)。
(2)t℃時，將a、b兩物質的飽和溶液均加熱至40 ℃(a、b不分解，水分未蒸發)，兩種溶液中溶質的質量分數：a_____b。
(3)40 ℃時，將a的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取的操作為_____或_____。
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【題目】某化學小組以“酸堿鹽”為主題，進行了一系列的實驗探究活動。
探究1：研究常見的物質——氫氧化鈉和鹽酸的反應程度。
實驗內容 | 實驗現象 | 解釋與結論 |
取反應后少量溶液于試管中，加入固體化合物___________。 | _________ | 鹽酸過量 |
探究2：研究酸的性質——硫酸、鹽酸和鋅反應
通過探究實驗，同學們發現硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應產生氫氣。產生這種共同現象的原因為________________________________________________________________________。
探究3：探索未知——濃硝酸和銅制取氣體。
已知
。NO2能和水反應生成硝酸和NO。NO和NO2都是空氣的污染物。
(1)利用該反應制取二氧化氮的發生裝置，應選用圖所示裝置中的________。收集NO2的方法為________。
(2)反應NO＋X→NO2中，X的化學式應為________；若用濃硝酸和銅制取NO，應采用的收集方法是________________________________________________________________________。
探究4：興趣小組同學向盛有澄清石灰水1000g的大燒杯中加入10g碳酸鈉溶液，恰好完全反應后過濾去沉淀，剩余液體總質量為1009.8g，那么所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為________。
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【題目】“國慶”假期，小周對“活潑金屬與硫酸溶液反應快慢的影響因素”進行了探究。
（提出問題）活潑金屬與硫酸溶液反應的快慢受哪些因素的影響呢？
（猜想與假設）a．可能與硫酸溶液的質量分數有關；
b．可能與金屬的形狀有關；
c．可能與金屬的種類有關。
（設計并實驗）小周用不同質量分數的硫酸溶液和不同形狀的鋅進行如下實驗：
實驗編號 | 硫酸溶液的質量分數（均取20mL） | 鋅的形狀 （均取1g） | 氫氣的體積（mL） （均收集3分鐘） |
① | 5% | 鋅粒 | 15.6 |
② | 5% | 鋅片 | 25.9 |
③ | 10% | 鋅粒 | 32.7 |
④ | 10% | 鋅片 | 40.9 |
（1）小周用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，氫氣應從_____管通入。（填e或f或g）
（2）（收集證據）要比較不同質量分數的硫酸溶液與鋅反應快慢的影響，可以選擇的實驗編號是_____。
（得出結論）……
（反思與評價）你認為本實驗設計存在哪些不足之處_____。
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【題目】化學與生活密切相關，請回答下列問題：
（1）要鑒別某水樣是硬水還是軟水，加入的試劑是_____。
（2）配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，在其他操作無錯誤的前提下，用量筒量取水時仰視讀數，則配制溶液的溶質質量分數會_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（3）要加強生態文明建設，必須推廣清潔能源的使用，國家已經在推廣乙醇汽油，寫出乙醇（C2H5OH）燃燒的化學方程式：_____。
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【題目】化學與生活密切相關。
(1)膳食合理、營養均衡是健康的基本保證。下列食物中，富含糖類的是________(填字母序號，下同)，能提供大量蛋白質的是________。
A 饅頭 B 水果 C 魚肉
(2)下列日常生活中的做法，可以減少環境污染的是________。
A 采用汽車限號行駛
B 分類回收處理垃圾
C 減少使用玻璃幕墻
D 倡導居民節約用水
(3)____________被稱為化石燃料，是不可再生的能源。目前，人們利用和開發核能、潮汐能和________(答出一種即可)等新能源，可節省化石燃料，減少環境污染。
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