Question

某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）．請計算：

序號	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.4
第4次	10	n

（1）上表中 n的數值為

 

．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是

 

．
（3）求鹽酸中溶質的質量分數．

 

．

Answer 1

分析：（1）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為2.5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為1.6g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為1.4．
（2）根據圖表數據可知，完全反應后，剩余固體物質的質量為1.4g，石灰石樣品的質量減去剩余固體物質的質量就是樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可．
（3）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為2.5g，說明10g稀鹽酸恰好能與石灰石中的2.5g碳酸鈣完全反應．根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和第1次完全反應中碳酸鈣的質量，即可計算出第一次參與反應的HCl質量，然后根據溶質的質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為2.5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為1.6g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為1.4．
故答案為：1.4．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數=

8g-1.4g

8g

×100%=82.5%．
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為82.5%．
（3）由試題分析10g稀鹽酸恰好能與石灰石中的2.5g碳酸鈣完全反應
解：設第一次參與反應的HCl質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
2.5g     x
∴

100

2.5g

=

73

x

，
解之得：x=1.825g，
鹽酸中溶質的質量分數為：

1.825g

10g

×100%=18.25%．
答：鹽酸中溶質的質量分數為18.25%．
故答案為：（1）1.4  
（2）82.5%   
（3）18.25%

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質的質量分數公式進行計算的能力．