Question

【題目】（8分）膨松劑是一種食品添加劑。它在面包制作過程中發(fā)生反應產生氣體，使面包變得松軟。膨松劑反應產生氣體的量作為檢驗膨松劑品質的一項重要指標。已知某膨松劑含碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種，化學興趣小組對該膨松劑進行如下探究：

【查閱資料】2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。

探究Ⅰ：檢驗膨松劑的成分

在玻璃管中加入該膨松劑，按下圖連接好裝置（鐵架臺略去，下同）。

【觀察與分析Ⅰ】點燃酒精燈。

（1）關閉鐵夾2，打開鐵夾1，觀察澄清石灰水變渾濁，說明產物中有二氧化碳，該反應的化學方程式為 。

（2）打開鐵夾2，關閉鐵夾1，觀察到的現象是 ，說明產物中有氨氣。

（3）充分加熱后，玻璃管中 （填“有”或“無”）固體。

【實驗結論】該膨松劑的成分是碳酸氫鈉和碳酸氫銨混合物。

探究Ⅱ：測定膨松劑受熱產生氣體的質量

用下圖裝置測定該膨松劑中樣品產生的二氧化碳和氨氣的質量（裝置B裝有膨松劑，整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）。

【觀察與分析Ⅱ】

（4）通過測定實驗前后裝置D的質量，其質量差即為樣品產生二氧化碳的質量，裝置C的作用是 。若沒有裝置E，造成測定結果 （填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

（5）實驗過程中必須向裝置內通入空氣，裝置A的作用是除去空氣中的 （填化學式）。在停止加熱后，繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是 。

（6）若對裝置C、D、E連接順序進行調整，即可用于測定另一份同質量相同樣品受熱分解產生氨氣的質量。C、D、E連接順序為 ，通過測定實驗前后裝置C的質量，其質量差即為樣品產生氨氣的質量。

【拓展研究】

若上述（4）裝置D在實驗前后的質量差為9.24g。上述（6）裝置C在實驗前后的質量差為0.17g，則該該膨松劑中NaHCO3與NH4HCO3的質量比為 （用最簡整數比表示）。

Answer 1

【答案】（1）Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+ H2O

（2）無色酚酞溶液變紅

（3）有

（4）除去水蒸氣和氨氣 偏大

（5）CO2 將裝置中的殘留的二氧化碳全部趕入D中

（6）DCE

【拓展探究】3360 ：79

【解析】

試題分析：（1）二氧化碳能與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀和水，反應的化學化學方程式為

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）若產物中有氨氣，氨氣與水反應生成氨水，氨水呈堿性，能使無色酚酞試液變成紅色，故現象是無色酚酞溶液變紅；

（3）由于膨松劑含碳酸氫鈉、碳酸氫銨，根據資料可知碳酸氫鈉分解會生成碳酸鈉固體，即玻璃管中還含有固體物質；

實驗II：探究膨松劑受熱產生氣體的質量：

（4）D中堿石灰是吸收二氧化碳，因此D中反應前后質量的增加量就是二氧化碳的質量．濃硫酸具有吸水性，所以是為了除去氣體中的水蒸氣，硫酸能與氨氣反應生成硫酸銨所以也除去了氨氣；E裝置是為了防止空氣中二氧化碳進入裝置D中，如果沒有E裝置，空氣中二氧化碳會進入D裝置，造成二氧化碳增多，結果偏大；

（5）氫氧化鈉溶液是吸收空氣中的二氧化碳，防止影響實驗結果；在停止加熱后，繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是將裝置中的殘留的二氧化碳全部趕入D中，使實驗結果更加的準確；

（6）要測氨氣的質量，先通入D中堿石灰，將水、二氧化碳除去，再通入C濃硫酸吸收氨氣，C裝置質量的增加量就是氨氣的質量，裝置E是防止空氣中水分進入C裝置；故連接順序為A、B、D、C、E（或B、D、C、E）；

【拓展研究】裝置D在實驗前后的質量差為9.24g，說明生成的二氧化碳的質量為9.24g；裝置C在實驗前后的質量差為0.17g，說明生成的氨氣的質量共為0.17g。由反應的化學方程式可知氨氣全部來自碳酸氫銨的分解，

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

79 17 44

x 0.17g y

79／17=x／0.17g 17／44=0.17g／y

X=0.79g y=0.44g

故碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量=9.24g-0.44g=8.8g

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

168 44

Z 8.8g

168／44 =z／8.8g

Z=33.6g

故碳酸氫鈉與碳酸氫銨的質量比=33.6g：0.79g=3360:79

答：略