【題目】甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是（ ）
A. 發生反應的甲和乙的質量比為22：3
B. 甲中碳元素的化合價為+2
C. 生成的丙和丁的分子個數比為2：1
D. 該反應類型為復分解反應
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【題目】如圖是一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖。
（1）寫出CO還原Fe2O3的化學方程式________
（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是 _______________
（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是__________________
（4）實驗開始前以防發生爆炸，應該______________________
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【題目】某化學興趣小組在完成“常見金屬的性質”實驗時進行了以下一些探究活動。
[探究話動]:將鋁絲插入硫酸銅溶液中未發現明顯的實驗現象。
[現象分析]:(1)請分析出現上述實驗現象的原因:____。為順利完成實驗，你的建議是___
[繼續實驗]:(2)興趣小組同學根據你的建議,重新進行了實驗，觀察到了明顯的實驗現象。經充分反應后,該實驗的現象是____.
(3)經研究發現該反應的微觀示意圖如下圖所示(圖中微粒未完全畫出)。則用實際參加反應的微粒符號來表示化學反應的式子是_____
(4)興趣小組在完成上述實驗時，還發現了鋁絲表面有少量氣泡生成。根據已有知識和資料信息判斷這種氣體有可能是_____(資料信息：硫酸銅在水中會發生一些變化，生成微量的稀硫酸),反應的化學方程式是___
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【題目】如圖是 a、b、c 三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是_____
A t1℃時 a、c 的溶解度相等
B 使 t1℃時 a、b 的飽和溶液升溫至 t2℃仍為飽和溶 液，需加入的 a 比 b 多
C t1℃時 a、c 的溶液中溶質質量分數一定相等
D t2℃時，將 a、b、c 的飽和溶液的溫度降低至 t1℃，所得溶液中溶質質量分數大小關系為_____
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【題目】保護環境，提倡“低碳生活“，是我們應共同關注的社會問題．
（1）下列做法不符合“低碳經濟”理念的是（填序號）_____；
A改造或淘汰高能耗、高污染產業
B研制和開發新能源替代傳統能源
C大力發展火力發電
D優化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用電
（2）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從生成物中提取出來，再經過化學反應轉化為有機物有效實施碳循環．“綠色自由”構想技術流程如圖所示：
①上述流程中吸收池中發生的主要化學反應為：K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3．則分解池中反應的化學方程式為_____，該流程中可循環利用的物質是_____．
②在合成塔中若氣體X是H2，反應生成甲醇（CH3OH）和水，該反應化學反應方程式為_____；若氣體X是CH4，它與CO2的質量比是4：11，反應分子個數比最簡，原子利用率最高時，生成的有機物化學式為_____．
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【題目】一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是( )
A. 所得溶液是飽和溶液B. 溶質的質量分數變大
C. 溶質的質量增加D. 溶質的溶解度變大
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【題目】在探究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價，并得出有關結論．
(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：
當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變為___色，根據上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生了化學變化，反應的化學方程式為：___．
(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：
根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并
實驗方案 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
方案一 | 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 | 出現白色沉淀 | 稀硫酸過量 |
方案二 | 取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 | 稀硫酸過量 |
上述設計的實驗方案中，正確的是___(填“方案一”或“方案二”)另外一個實驗方案錯誤的原因是(用化學方程式表示)：___；
(3)請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是__，實驗現象是_，化學方程式為__．
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【題目】實驗室用硫酸銅（不含結晶水）作過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑。現在2.0g硫酸銅中加入34.0g過氧化氫溶液，充分反應后，實驗的相關數據如圖。（不考慮反應過程中水分的蒸發），請計算：
（1）制得氧氣的質量為_____g。
（2）過氧化氫溶液中溶質的質量分數為多少_____？（寫出計算過程）。
（3）反應后所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為_____（精確到0.1%）。
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【題目】為測定一標簽破損（如圖）的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學做了如下實驗：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中滴加某濃度稀鹽酸，當加入50g稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為65.6g
（1）反應中生成_____g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質量分數為_____；
（2）試計算反應中所使用的稀鹽酸中HCl的質量分數____。
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