Question

定量研究是科學研究的重要方法之一，利用它能解決許多生產、生活中的實際問題．
（1）將20g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得溶液的pH為7．試計算所用稀鹽酸溶質質量分數．
（2）實驗室濃鹽酸（分析純）的溶質質量分數在36%～38%之間為合格藥品．（1）題中的稀鹽酸是用一定體積（折算成質量是2g）的濃鹽酸（分析純）加水配制而成的．通過計算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品．

Answer 1

（1）20g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為：20g×4%=0.8g
設稀鹽酸中HCl的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
0.8g    x

40

0.8g

=

36.5

x

解得：x=0.73g
稀鹽酸的溶質的質量分數為：

0.73g

7.3g

×100%=10%；
（2）設該濃鹽酸的質量分數為y
2g?y=0.73g
解得：y=36.5%
36%＜36.5%＜38%，所以該濃鹽酸為合格藥品．
答：（1）所用稀鹽酸溶質質量分數為10%．
（2）該濃鹽酸為合格藥品．