Question

【題目】中和反應在工農業生產和生活中有有泛的應用。某學生課外興趣小組對中和反應進行研究。

（實驗一）對于沒有明顯實驗現象的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發生了化學反應，可通過如下實驗來進行。

將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數字化儀器對反府過程中溶液的pH、溫度進行實驗測定，得到的曲線如圖、如圖所示中。

如圖、如圖均能證明中和反應發生了，如圖能證明中和反應的判斷依據是________________________________。由如圖還能得出的其他結論是____________________________________。

（實驗二）取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到現象_____，就可說明反應已經發生。該反應的化學方程式是____________________________________。

（實驗反思）在敞口久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，意外發現有氣泡產生,同學們認為產生意外現象是因為______________________________而變質，變質后的物質和鹽酸反應生成了___________氣體。

（實驗三）用白色無水硫酸銅粉末證明酸與堿之間能發生中和反應。

(1)在試管①和②中加入等質量的無水硫酸銅粉末，并在試管②里加入一些固體氫氧化鈉和無水醋酸與無水硫酸銅粉末混合，段時間后試管②中無水硫酸銅粉末先變藍，說明有水生成，從而證明中和反應發生了。

(2)小藝認為上述對照試驗不能證明酸與堿發生了中和反應，小藝的理由是________________________________________________.你認為應怎樣改進試驗?______

（實驗四）利用如圖所示的原理來證明酸與堿可以發生中和反應。

(1)在盛有10mL濃硫酸的燒杯中倒入5mL氫氧化鈉溶液，溶液溫度迅速上升，由此證明硫酸與氫氧化鈉發生了中和反應。小涵認為該實驗不能證明硫酸與氫氧化鈉發生了反應，小涵的理由是___________________.

(2)該實驗可能造成的危害是_____________________________________________.

Answer 1

【答案】pH由大于7逐漸變為等于、小于7（或溶液由堿性逐漸變為酸性。只答pH減小或pH變化不得分） 中和反應放熱 液體變澄清（或渾濁消失或沉淀消失） Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應 CO2 氫氧化鈉固體易吸水而潮解 在密閉容器中進行實驗 濃硫酸溶于水放熱 局部溫度過高造成酸液飛濺（或液滴濺出）

【解析】

實驗一：
圖1能證明中和反應的判斷依據是溶液pH由大于7變成小于7，說明氫氧化鈉完全反應；
由圖2還能得出的其他結論是中和反應放熱。

實驗二：
取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到渾濁液變澄清，即可證明反應發生，因為氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
實驗反思：
在敞口久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，意外發現有氣泡產生，產生意外現象是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
實驗三：
（2）硫酸銅吸收了空氣中的水蒸氣也會產生同樣的現象；改進方法：兩支試管中充滿氮氣后密封，再觀察現象。
實驗四：
（1）濃硫酸溶于水放出大量的熱，也會使溫度上升。（2）該實驗可能造成的危害是濃硫酸等液體飛濺，發生安全事故。