Question

有一包硫酸銨樣品，經測定該樣品的含氮量為20.5%，則該樣品中所含的一種雜質可能是下列中的

1. A.
   NH₄HCO₃
2. B.
   NH₄NO₃
3. C.
   NH₄Cl
4. D.
   CO（NH₂）₂

Answer 1

A
分析：首先計算純凈物硫酸銨中氮元素的質量分數，硫酸銨中氮元素的質量分數=×100%=21.2%；然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硫酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數必然低于硫酸銨中的．進行解答．
解答：
硫酸銨中氮元素的質量分數=×100%=21.2%，由于混合物含氮量低于純的硫酸銨的含氮量，所以雜質含氮量就要低于20.5%．
A、NH₄HCO₃中氮元素的質量分數=×100%=17.8%＜20.5%，故A正確；
B、NH₄NO₃中氮元素的質量分數=×100%=35%＞20.5%，故B錯誤；
C、CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數=×100%=46%＞20.5%，故C錯誤；
D、NH₄Cl中氮元素的質量分數=×100%=26.2%＞20.5%，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學生對物質中某元素的質量分數的理解與掌握，并能在解題靈活應用的能力．另外可以用歸一法求解．