Question

【題目】為測定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，某化學興趣小組進行以下實驗，取一定質量的樣品放置于燒杯中，向燒杯中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量的關系如下圖所示。求：

（1）所取樣品的質量是 g。

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是 （精確到0．1%）。

（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數（寫出具體的計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）25 （2）84．8% （3）14．6%

【解析】

試題分析：（1）根據圖示，起始點的質量為25g，故所取樣品的質量是25g

（2）根據圖中數據可知當加入100g鹽酸時，碳酸鈉全部被反應完，故根據質量守恒定律，反應過程中產生二氧化碳的質量=25g+100g-116．2g=8．8g，然后根據化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中CO2與Na2CO3、HCl的質量關系，可計算出Na2CO3、HCl的質量，進一步計算樣品中碳酸鈉的質量分數及所用稀鹽酸的溶質質量分數

解：設Na2CO3的質量為x，HCl的質量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 8．8g

（2）106：44=x:8．8g

x=21．2g

樣品中碳酸鈉的質量分數=21．2g/25g×100%=84．8%

（3）73 ：44=y:8．8g

y=14．6g

所用稀鹽酸的溶質質量分數=14．6g/100g×100%=14．6%