Question

在化學實驗室，某探究小組的同學發現盛NaOH溶液的試劑瓶瓶口有一些白色固體，他們認為可能是NaOH變質了，為此他們展開了探究，請你參與．
[查閱資料]NaOH溶液露置于空氣中易吸收CO₂而變質，但無明顯現象．碳酸鈉溶液的PH＞7．
[提出問題]怎樣檢驗一瓶露置于空氣中一段時間的NaOH溶液是否變質．
[實驗探究]從一瓶露置于空氣中一段時間的NaOH溶液中，分別取等量溶液裝入A、B兩支試管，進行探究．
1向A試管中滴入石蕊試液，根據實驗現象，有同學認為原NaOH溶液沒有變質；
2向B試管中加入足量的稀鹽酸，根據實驗現象，有同學認為原NaOH溶液已經變質；
[實驗分析]
（1）根據同學們的實驗結論，應觀察到的實驗現象分別是：
A試管   
B試管   
（2）寫出向B試管中加入足量稀鹽酸時發生反應的化學方程式：
一定發生的反應   
可能發生的反應   
（3）顯然，他們的實驗結論是矛盾的．實驗中，根據試管    （填A、B）的現象作出的結論肯定是錯誤的，原因是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）氫氧化鈉溶液能是紫色石蕊試液變藍，碳酸鈉能夠和顏色反應生成氣體，而氫氧化鈉和鹽酸反應沒有明顯現象；
（2）若試管B中有氣泡冒出，則一定發生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，可能發生的反應為氫氧化鈉和鹽酸的反應；
（3）氫氧化鈉若變質則生成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，能夠使紫色石蕊試液變藍．
解答：解：（1）A、有同學認為滴加石蕊試液后判斷該氫氧化鈉溶液沒有變質，可以確定現象應該是溶液變為藍色
B、有同學認為滴入鹽酸后得出的結論為氫氧化鈉已變質，以為氫氧化鈉變質后的產物為碳酸鈉，故可以知道他得出的現象為產生了氣體，
（2）若氫氧化鈉變質則B試管中所發生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，可能發生的是氫氧化鈉和鹽酸的反應，可以寫出化學方程式．
（3）氫氧化鈉若變質則生成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，能夠是紫色石蕊試液變藍，所以僅僅根據溶液變藍就判定氫氧化鈉變質是不合適的．
故答案為：（1）A、紫色石蕊試液變藍
B、有氣泡生成
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑； NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（3）A； 碳酸鈉也顯堿性，也能使紫色石蕊變藍
點評：熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，知道氫氧化鈉的變質的原因并能夠選擇合適的方法進行檢驗．記住化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O