Question

欲配制120g質量分數為22.5%的NaCl溶液，步驟如下：
（1）計算：需要NaCl的質量為

 

g；
（2）稱量：稱量前，應先調節天平

 

；用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³）時，應選擇

 

（10mL、100mL、200mL）的量筒；
（3）溶解：溶解時，需用玻璃棒攪拌，目的是

 

；
（4）反思：讀取量筒中水的體積時，若仰視讀數，則配得的溶液中NaCl質量分數將

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；稱量NaCl時，若將NaCl和砝碼位置顛倒，則配得的溶液中NaCl質量分數將

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） （注：1g以下用游碼）．

Answer 1

分析：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；
（2）用托盤天平稱量固體時，先調節天平平衡，然后物體放在左盤，砝碼放在右盤，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，再根據量筒的選取方法；
（3）溶解固體時，為了加速其溶解，可以用玻璃棒攪拌；
（4）根據公式：溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%，進行分析．

解答：解：（1）需要NaCl的質量為120g×22.5%=27g；
（2）用托盤天平稱量固體時，先調節天平平衡，因為需要溶劑的體積為73ml，所選量筒的量程要稍大于所需水的體積，所以選100ml的量筒；
（3）溶解碳酸鈉時，用玻璃棒攪拌可以加速其溶解．
（4）利用量筒讀數時，仰視會使量取的液體體積偏多，所以造成配制的溶液溶質質量分數偏小；由于需要NaCl的質量為27g，不會用的砝碼，稱量NaCl時，若將NaCl和砝碼位置顛倒，稱取的NaCl質量仍為27g，配得的溶液中NaCl質量分數不會發生改變．
故答案為：（1）27
（2）平衡；100mL
（3）加快溶解
（4）偏小；無影響

點評：本題考查了溶液的配制的有關知識，了解配制溶液的步驟、量筒和天平的正確使用及誤差分析是解答的關鍵．