Question

有三瓶無色、無氣味的氣體A、B、C，它們分別是氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種．點燃氣體，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，在B、C火焰上方的燒杯內壁上有水珠出現(xiàn)，而在A火焰上方的燒杯內壁上沒有水珠．燃燒后，分別向燒杯中注入澄清石灰水，振蕩，A、B杯內的石灰水變渾濁，C杯內沒有變化．推斷：A是

一氧化碳（CO）

，B是

甲烷（CH₄）

，C是

氫氣（H₂）

．實驗中A在空氣中點燃的反應方程式是

2CO+O₂

點燃  .

2CO₂

A、B杯內的石灰水變渾濁的反應方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)一氧化碳、甲烷、氫氣的燃燒產物來判斷A、B、C三瓶無色、無味的氣體；一氧化碳燃燒生成二氧化碳，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，氫氣燃燒生成水，并依據(jù)反應原理書寫方程式；二氧化碳使石灰水變渾，實際上二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水．

解答：解：甲烷中含有碳、氫兩種元素，燃燒產物是二氧化碳和水，氫氣只有氫元素組成，燃燒產物是水，一氧化碳含有碳、氧兩種元素，燃燒產物是二氧化碳；在A火焰上方的燒杯內壁上沒有水珠，說明沒生成水，則是一氧化碳，在B、C火焰上方的燒杯內壁上有水珠出現(xiàn)，且B杯內的石灰水變渾濁，說明B為甲烷，C杯內壁上有水珠，注入的澄清石灰水沒有變化，說明只生成了水，為氫氣；一氧化碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，方程式是：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：
CO；CH₄；H₂；
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：解答本題首先要熟悉氣體的性質，并能利用其性質對它進行檢驗、鑒別，對于可燃性的氣體往往是通過檢驗其燃燒產物對它們進行鑒別．