Question

25、（1）將金屬鉻與鎂、鐵分別放入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中，其反應現象如下：

①三種金屬的活動性由強到弱的順序

鎂＞鉻＞鐵

．
②某同學推測：“鉻金屬活動性一定比鋁強．”你認為是否正？

不正確

．
③要比較鉻與鋅的金屬活動性強弱，實驗方法是

取鋅片和鉻片分別放入質質量分數相同的稀鹽酸中，觀察產生氣泡的速度

．
（2）實驗室要配制50g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現用20g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液來進行配制，還需硝酸鉀晶體

7g

g和蒸餾水

23g

g．

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行溶液配制時要根據溶質質量分數進行有關的計算．

解答：解：（1）①根據金屬與酸反應產生氣泡的速度可以看出，這三種金屬中鎂最活潑，其次是鉻，最弱的是鐵，所以本題答案為：鎂＞鉻＞鐵；
②在金屬活動性順序中，鎂＞鋁，此時推測鉻金屬活動性一定比鋁強是不正確的，所以本題答案為：不正確；
③要比較鉻與鋅的金屬活動性強弱，可以根據金屬與酸的反應速度進行判斷，設計實驗時要注意控制變量，保證金屬的顆粒大小和酸相同，所以本題答案為：取鋅片和鉻片分別放入質質量分數相同的稀鹽酸中，觀察產生氣泡的速度．
（2）配制50g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀的質量為50g×20%=10g，用20g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液來進行配制，則已有硝酸鉀的質量為20g×15%=3g，已有水的質量為20g-3g=17g，還需要硝酸鉀的質量為10g-3g=7g，需要水的質量為40g-17g=23g，所以本題答案為：7g，23g．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用以及溶液的有關計算，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義及溶質質量分數公式進行．