【題目】下圖所示是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是( )
A. 該反應屬于置換反應
B. 生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構成
C. 生成物丁中碳和氧元素的質量比為1:2
D. 參加反應的甲和乙的分子個數比為2:7
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【題目】(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程：
上圖中①是_____池 (填“蒸發”或“冷卻”)。
(2)粗鹽中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同學將該粗鹽樣品進行提純。
①將樣品加適量水溶解，然后進行_____，除去泥沙等難溶性雜質，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和_____溶液， 除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純掙的 NaCl 溶液;
③蒸發溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把_____直接放 在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。
(3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質質量分數為 6%的氯化鈉溶液。配制步驟：①稱量和量取②溶解③計算④裝入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是_______ (填序號)。
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【題目】實驗室常用2KClO3
2KCl+3O2↑來制取O2，下列說法錯誤的是
A. MnO2加快了反應速率
B. 該反應屬于分解反應
C. 固體減少的質量等于生成O2的質量
D. 反應前后氯元素呈現的化合價分別為+3價和-1價
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【題目】對比歸納是學習化學的重要方法。請你參與下列探究活動并回答問題。
（探究活動一）探究影響木炭燃燒劇烈程度的因素
木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說明了影響木炭燃燒劇烈程度的因素是_____。
（探究活動二）探究影響物質溶解性的因素
①同學們做了A試管和B試管的對比實驗，發現B試管中固體可溶，A試管中固體幾乎不溶。該對 比實驗說明了影響物質溶解性的因素是_____。
②同學們又補充了C試管所示實驗，他們想探究 的影響因素是_____。
（探究活動三）探究二氧化碳能否與堿溶液反應
①分別振蕩三個軟質塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度由大到小的順序為_____。
②對比 A 瓶與______瓶的實驗現象，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發生反應。
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【題目】在高溫條件下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小莉很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物。
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是_____________________。
（2）探究生成的氣體是什么？
用燃著的木條靠近飄到空中的肥皂泡，
有爆鳴聲。說明生成的氣體是_______。
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】（1）常見鐵的氧化物的物理性質如下表：
常見鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
顏色、狀態 | 黑色粉末 | 紅棕色粉末 | 黑色晶體 |
能否被磁鐵吸引 | 否 | 否 | 能 |
（2）稀鹽酸（或稀硫酸）與鐵反應產生氣體，與鐵的氧化物反應沒有氣體產生。
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。
【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe3O4；
猜想二：剩余固體是_____________。
【實驗探究】根據猜想與假設，設計實驗方案加以檢驗。
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
____________________ | _________ | 剩余固體是Fe3O4 |
【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為____________________。
【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是___________________。
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【題目】根據圖中所示的實驗回答問題。
(1)甲裝置中儀器a的名稱是______；該裝置作為氣體發生裝置對反進物狀態和反應條件的要求是_________。
(2)乙是探究影響鐵銹蝕快慢因素的實驗，為探究氯化鈉是否可以加快鐵的銹蝕，試管①中的物質X和試管②中的物質Y分別是______________。
(3)丙是粗鹽提純實驗中的過濾操作。過濾時，最好先將上層液體倒入過濾器，然后再倒入混有沉淀的液體，以免________，使過濾速度過慢。在粗鹽提純實驗中，若傾倒液體時液面高于濾紙邊緣(其他操作均正確)。則得到的精鹽質量會_____(選鎮“偏大”“不變”或“偏小”)。
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【題目】下列圖象能正確反映其對應變化關系的是( )
A. 加熱一定質量的KMnO4固體
B. 向盛有少量H2SO4溶液的燒杯中滴加一定質量的水
C. 加熱一定質量KClO3和MnO2的混合物
D. 向盛有一定質量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下：
(1)流程中生成的氨(NH3)，在農業上是合成_________(填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”)的原料。
(2)制取氫氣的反應過程為：C + H2O
CO + H2，其中發生還原反應的物質是_____________。
(3)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式_________________________________。
(4)該流程中可循環使用的物質是___________________。
(5)將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。下表是各物質的沸點。
物質 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸點 | – 252℃ | – 195.8℃ | – 183℃ | – 33.35℃ |
如控制溫度t在
時，可將空氣中N2與O2分離。要將產物NH3與N2、H2分離開來，應將溫度控制在_________(填序號)。
A．
B．
C．
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【題目】科學精神與社會責任，是化學學科素養更高層面的價值追求。在一次實踐活動中，小紅和同學們一起參觀了某鋼鐵公司。大家對礦石選取，冶鐵和煉鋼的工藝流程(如圖)、生鐵和鋼的區別等，有了全新的認識。
(1)用赤鐵礦石冶鐵的反應原理是_________________________(用化學方程式表示)。 (2)分析工藝流程，三脫裝置中發生反應的化學方程式是________________(寫一個)。
(3)向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中________的作用(填一種儀器的名稱)。
(4)在鋼水鑄件機中，高溫鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作用是_______________。
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