Question

【題目】石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石時，其中的碳酸鈣會分解生成氧化鈣和二氧化碳（雜質不反應）。充分煅燒12.5g石灰石樣品，反應完后稱得剩余固體質量為8.1g。計算

（1）反應完全后固體減少了_________g，這是生成___________（填化學式）的質量。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少________（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】4.4 CO2 80%（詳見解析過程）

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：12.5g-8.1g=4.4g；根據化學方程式CaCO3CaO+CO2↑可知，這是生成CO2的質量；

（2）設：生4.4g的二氧化碳需碳酸鈣的質量為x。

x=10g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=。