Question

【題目】小新用20 g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質不參加反應)。操作過程如下。請計算：

(1)20 g樣品中碳酸鈉的質量為多少g；

(2)反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】(1)10.6

(2)設反應生成氫氧化鈉的質量為x。

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

106 80

10.6 g x

＝　x＝8 g

反應后濾液中氫氧化鈉的質量分數為×100%＝4%

答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為4%。

【解析】解：（1）20 g樣品中碳酸鈉的質量為20g×53%=10.6g

（2）設反應生成氫氧化鈉的質量為x。

Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH

106 80

10.6 g x

　x＝8 g

反應后濾液中氫氧化鈉的質量分數為×100%＝4%

答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為4%。