Question

實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a

集氣瓶

．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，所選用的發生、收集組合裝置為

AD

（填字母）．
（3）實驗室用裝置A制取氧氣，若用C裝置收集氧氣，當觀察到導管口有氣泡

連續、均勻

地放出時，即可進行收集．
（4）選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：①顏色②密度③溶解性④可燃性，其中必須考慮的是

②③

（填序號）．
（5）為得到純凈干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如圖）的導管按氣流方向連接順序是（選填字母）．
    A．a→b→c→d     B．b→a→c→d     C．c→d→a→b    D．d→c→b→a

（6）氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，可用于制氮肥、硝酸、藥物和染料等．
①實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，則實驗室制取并收集氨氣應選擇的裝置組合是

BE

．發生的方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

，氨氣和空氣中氧氣達到爆炸極限V%）：16%～25%，遇

明火

或者靜電發生爆炸．氨中毒：在人體組織內遇水生成氨水，可以溶解組織蛋白質，所以尾氣最好用

D

吸收．
      A清水    B用導管插入濃鹽酸    C用導管插入稀硫酸中     D用倒立漏斗插入稀硫酸中
②工業上用氮氣和氫氣合成氨氣：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃．實驗室模擬合成氨氣的流程如下：

流程中“氣體的混合”是在F裝置中進行的，F裝置的作用有三個：一是將氮氣和氫氣干燥；二是使氮氣和氫氣充分混合；三是

使氫氣和氮氣氣流穩定

，從而提高氮氣和氫氣的利用率．

Answer 1

分析：（1）根據常見的化學儀器的名稱進行分析解答；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，據反應原理書寫方程式，并據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）用排水法收集氣體時，要待導管口氣泡連續、均勻冒出再收集，防止收集的氧氣不純；
（4）選擇氣體收集方法時，通常考慮氣體的密度和溶解性；
（5）要得到純凈干燥的氣體應該先除雜再干燥，以排除干擾，且洗氣裝置導管是‘長進短出’；
（6）①根據發生和收集裝置的選取方法進行解答，并據反應原理書寫方程式，可燃性氣體遇明火易發生爆炸，氨水顯堿性，可與酸反應，故可用酸進行吸收，且容積較大的儀器，能夠吸收較多的液體；
②F裝置的作用有三個：一是將氮氣和氫氣干燥；二是使氮氣和氫氣充分混合；三是使氫氣和氮氣氣流穩定．

解答：解：（1）標號集氣瓶；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選發生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；
（3）若用C裝置收集氧氣，當觀察至導管口有氣泡連續、均勻地放出時，即可進行收集，開始出來的氣體中混有空氣，不宜立即收集；
（4）選擇氣體收集方法時，通常考慮氣體的密度和溶解性；
（5）制取CO₂氣體中常含有的雜質是從鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體和水蒸氣；CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣，要先除去氯化氫氣體，再干燥，通過除雜裝置時應長管進短管出，因此應該是c→d→a→b，故選C；
（6）①用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，由反應原理可知是固體的加熱反應，所以用裝置B作發生裝置；氨氣的密度小于空氣的密度，極易溶于水，所以收集裝置用E．可燃性氣體遇明火易發生爆炸，氨水顯堿性，可與酸反應，故可用酸進行吸收，且容積較大的儀器，能夠吸收較多的液體；
②F裝置的作用有三個：一是將氮氣和氫氣干燥；二是使氮氣和氫氣充分混合；三是通過觀察F中的氣泡控制氨氣和氫氣的流量，使氫氣和氮氣氣流穩定，達到最佳比例；
故答案為：（1）錐形瓶；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；   AD；
（3）連續、均勻；
（4）②③；
（5）C；
（6）①BE；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；明火；D；
②使氫氣和氮氣氣流穩定．

點評：本題是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發生裝置和收集裝置的選擇依據是正確解答本題的關鍵，并熟練掌握常見的儀器的用途和名稱，要得到純凈干燥的氣體應該先除雜再干燥，以排除干擾，洗氣裝置導管是‘長進短出’，能較好考查學生應用知識的能力．