Question

甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．
（1）圖中P點的含義是

 

．
（2）40℃時，飽和溶液中溶質的質量分數：甲

 

乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃時，將50g乙物質放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶質和溶劑的質量比為

 

（用最簡整數比表示）．
（3）20℃時，進行了如圖所示的實驗：

①上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是

 

（填序號，下同），溶質的質量分數相同的是

 

．
②下列操作能使E中溶液溶質的質量分數發生改變的是

 

．
a．加入20g甲         b．加入100g水        c．升溫至40℃d．加入150g 40℃時甲的飽和溶液，再恢復至20℃

Answer 1

分析：由溶解度曲線可以：交點的含義是兩物質的溶解度相等；由40℃時，甲、乙的溶解度大小，可以判斷它們的飽和溶液中溶質的質量分數大小；由20℃時、40℃時乙的溶解度，可以計算出升溫至40℃，溶液中溶質和溶劑的質量比；依據甲物質在20℃與40℃的溶解度及溶解度的定義，確定溶質和溶劑的關系，判斷溶質是否全溶、溶液是否飽和．

解答：解：（1）P點是曲線甲乙的交點，故其含義是20℃時，甲、乙的溶解度均為30g；
（2）40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的飽和溶液中溶質的質量分數大于乙；20℃時，以的溶解度為30g，將50g乙物質放入100g水中，只能溶解30g；升溫至40℃，乙的溶解度為40g，剩余的乙能能繼續溶解10g，故溶液中溶質和溶劑的質量比為40g：100g=2：5．
（3）由溶解度曲線可得甲在20℃的溶解度為30g，即100g水最多可溶30g甲，故此時在100g水中加入20g甲所得A溶液不飽和；再加入20g甲所得B溶液飽和，且剩余10g甲不能溶解；升溫至40℃，此時甲的溶解度為50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又變為不飽和；再加入20g甲（總計60g）所得D溶液達到飽和，且剩余10g甲不能溶解；降溫至20℃，此時甲的溶解度變為30g，會析出30g甲，此時溶液飽和．根據飽和溶液中溶質質量分數的計算公式：溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可得飽和溶液中溶質的質量分數取決于該溫時的溶解度，c項升溫至40℃，改變了溫度，故則其溶質質量分數也發生改變．
故答案為：（1）20℃時，甲、乙的溶解度均為30g；
（2）＞；2：5；
（3）①AC；BE②c．

點評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養學生的理解能力、培養學生分析問題、解決問題的能力