Question

（1）已知一種碳-12原子的原子質量為M，現有甲、乙兩種原子，其中甲與該碳原子的原子原子比為A：B，甲、乙兩種原子的原子質量之比為C：D，求乙原子的相對原子質量．（提示：用M、A、B、C、D的代數式表示乙的相對原子質量）
（2）將27.6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱，制取一定量的氧氣后測知剩余固體中二氧化錳的質量分數為10%．請計算：①剩余固體的質量；所得氧氣的質量．

Answer 1

分析：（1）根據甲、乙和碳原子的質量關系可以表示出乙原子的質量，然后根據相對原子質量的關系即可表示出乙原子的相對原子質量；
（2）①根據二氧化錳在該反應中作催化劑，反應前后質量不變，由二氧化錳的質量和剩余固體中二氧化錳的質量分數，可以計算出剩余固體的質量．
根據質量守恒定律原氯酸鉀和二氧化錳的質量和與剩余固體的質量之差即為生成的氧氣的質量．

解答：解：（1）甲與該碳原子的原子質量比為A：B，即為：m_甲：M=A：B，所以m_甲=

A

B

M…①；
甲、乙兩種原子的原子質量之比為C：D，即為：m_甲：m_乙=C：D，所以m_乙=

D

C

m甲…②；
聯立①②可得：m_乙=

AD

BC

M，所以乙的相對原子質量為：

AD

BC

M÷

M

12

=

12AD

BC

；
故答案為：

12AD

BC

；
（2）剩余固體的質量為：2g÷10%=20g；
生成氧氣的質量為：27.6g+2g-20g=9.6g；
答：①剩余固體的質量為20g；②所得氧氣的質量為9.6g．

點評：本題主要考查質量守恒定律，固體反應前后減少的質量為生成氧氣的質量是解決此題的關鍵．