Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示．
請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是______．
（2）步驟④加熱蒸發時要用到玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止______．
（3）猜想和驗證：

猜想	驗證方法	實驗現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含 CaCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	______	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含 BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入______，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	______
猜想Ⅲ：最后制得的 NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再______	______	猜想Ⅲ成立

（4）我省生產的某種鈣鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀．為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數．

Answer 1

（1）把不溶于液體的固體和液體分離的方法就是過濾；故答案為：過濾；
（2）在該操作中，用玻璃棒攪拌，是防止溶液局部過熱而飛濺，故答案為：溶液局部過熱而飛濺；
（3）猜想Ⅰ：碳酸根離子的檢驗方法就是滴加稀鹽酸，如果產生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明有碳酸根離子，所以現象是有氣泡產生，石灰水變渾濁．故答案為：有氣泡產生，石灰水變渾濁；
猜想Ⅱ：根據現象可知沒有鋇離子，應該先加入過量稀鹽酸，提供酸性條件，再加硫酸根沒有沉淀說明沒有鋇離子，即第二種猜想錯誤．故答案為：稀鹽酸；猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：檢驗硫酸根應該加入硝酸鋇和稀硝酸，如果有沉淀生成說明有硫酸鈉，故答案為：加BaCl₂；有白色沉淀生成；
（4）設此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x0.132g
100：44=x：0.132g
x=0.3g
碳酸鈣中鈣的質量為0.3g×

40

100

×100%=0.12g
此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為：

0.12g

10

×100%=1.2%
答：鈣食鹽中鈣元素的質量分數1.2%．