Question

【題目】元明粉(Na2SO4)常用于配制印染織物的促染劑，其溶質的質量分數一般在3%-5%范圍。

(1)元明粉中鈉、硫元素的質量比為_____。（寫出最簡整數比）

(2)配制1000g溶質的質量分數為4%的促染劑，需要_____mL(保留到小數點后一位）溶質質量分數為20%的硫酸鈉溶液，需要水的質量為_____g。（已知常溫下溶質質量分數為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm3）

(3)將某促染劑逐滴滴入100g氯化鋇溶液中，恰好完全反應后過濾，洗滌干燥后得濾渣質量為8g。而氯化鋇是由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSO4)得到BaS，向其中再加入鹽酸發生復分解反應而得到的。

①寫出硫化鋇與鹽酸反應生成一種氣體的化學方程式_____。

②通過濾渣質量計算需要這種含雜質20%的重晶石_____g。

Answer 1

【答案】23：16 166.7 800 10

【解析】

（1）Na2SO4中鈉、硫元素的質量比為（23×2）：32=23：16；故填：23：16；

（2）設需20%的硫酸鈉溶液的質量為x：

所需水的質量=1000g-200g=800g。

答：需20%的硫酸鈉溶液166.7mL，需水800g；

（3）①氯化鋇是由硫化鋇和鹽酸發生復分解反應而得，所以硫化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和硫化氫氣體，方程式為：；

②設100g氯化鋇溶液中含氯化鋇質量為y：

綜合以上可以計算出重金石中硫酸鋇質量為：

需要含雜質20%的重晶石的質量為：