Question

（8分）空氣是一種十分重要的天然資源。
⑴空氣成分按體積計算，含量最多的是________(填寫化學式)。
⑵工業上用分離液態空氣的方法制備氧氣，這一過程屬于________(填“物理”或“化學”)變化；實驗室可通過多種途徑制取氧氣，如分解過氧化氫、加熱高錳酸鉀、電解水等，從降低能量消耗上思考，你選擇的實驗室制取氧氣的方法是________。
⑶右圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號。下列說法中正確的是      （填字母序號）。

A．燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭
B．最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積
C．燃燒匙中的紅磷越多，瓶中的水位上升越高
D．本實驗可以證明空氣含有Ｎ₂、O₂、CO₂和稀有氣體
⑷酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水，它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃燒釋放的二氧化硫造成的，其危害極大。某科技工作者經測定得出酸雨的pH大小與小麥減產幅度關系的一組數據如下表所示。

酸雨的pH	3.58	4.59	4.86
小麥減產（%）	10	5	3

①根據數據判斷，酸雨的酸性越      （填“強”或“弱“），小麥減產幅度越      （填”“大”或“小”）。 
②酸雨的形成主要是二氧化硫與水作用產生的亞硫酸(H₂SO₃)被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故。該氧化反應的化學方程式為       。
⑸保護空氣，提倡“低碳”，減少溫室效應，是我們必須關注的問題。科學家正在研究如下圖所示的二氧化碳新的循環體系。

從圖中分析得出的下列結論中，正確的是      （填字母序號）。
A．二氧化碳也是一種重要的資源       
B．利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學變化        
C．二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物是混合物
D．液化石油氣、汽油、甲醇等物質燃燒都有二氧化碳產生

Answer 1

⑴ N₂     ⑵ 物理 分解過氧化氫    ⑶ B
⑷ ① 強（或弱）、 大（或小）  ② 2H₂SO₃ + O₂ ==2H₂SO₄     ⑸ ACD

試題分析：（1）空氣中含量最多的氣體是氮氣，約占空氣總體積的78%；
（2）氧氣的制法包括工業制法和實驗室制法，工業制法屬于物理變化；實驗室制法選擇藥品時，要考慮節能環保：分解過氧化氫不需要加熱，既節能又環保；
（3）驗證空氣中氧氣的含量時，要注意以下幾點：①紅磷必須足量，一般不用能產生氣體的藥品替代；②裝置的氣密性好；③冷卻到室溫再讀數等。
A、換成硫或木炭時，燃燒產生氣體，無法實現壓強改變，錯誤；
B、冷卻到原溫度時，最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積，正確；
C、集氣瓶中的氮氣不支持燃燒，而氧氣量是一定的，當氧氣量不足時，反應即停止，不可能燃燒匙中的紅磷越多，瓶中的水位上升越高，錯誤；
D、本實驗不能證明空氣含有N₂、CO₂和稀有氣體。故選B
（4）①由題目給出的信息可知：酸雨的酸性越強，小麥減產幅度越大；酸雨的酸性越弱，小麥減產幅度越小；
②根據題意，酸雨是由亞硫酸(H₂SO₃)被空氣中的氧氣氧化為硫酸而形成的，故反應的化學方程式為2H₂SO₃ + O₂ ==2H₂SO₄；
（5）根據如圖所示的二氧化碳新的循環體系分析，
A、二氧化碳也是一種重要的資源，正確；
B、利用降溫、加壓將二氧化碳分離，屬于物理變化，錯誤；
C、二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物是混合物，正確；
D、液化石油氣、汽油、甲醇等物質燃燒都有二氧化碳產生，正確。故選ACD
點評：本題的綜合性較強，考查的知識點較多，在研究空氣的成分基礎上，又考查了氧氣含量的測定和有關的注意事項，還考查了氧氣的制法和空氣的污染以及變廢為寶的思路，要求學生要能將知識靈活應用，才是解題的關鍵。