Question

小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“常見的酸和堿”后，邀請你與他討論相關的知識：
（1）復習酸的化學性質

①酸與指示劑作用	酸溶液能使紫色石蕊溶液變 （a） 變紅 酸溶液不能使無色酚酞溶液變色
②酸與多種活潑金屬反應，生成氫氣	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③酸與某些金屬氧化物作用	Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O	…
④…

由于小林的課堂筆記沒做好，有一處未完成，請幫他完成（a）處的空：（a）

變紅

．
鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是因為它們的水溶液中都含有

氫

離子．
（2）復習堿的化學性質
為了復習堿的化學性質小林同學重新做了如圖所示的探究實驗．請協助小林同學回答：
①使用白色點滴板進行實驗的優點是

節約藥品（可減少對環境的污染；可同時完成多個實驗；便于觀察實驗現象等合理答案均可）

（答一點）；
②氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的

氫氧根

離子．
③堿除了能和酸堿指示劑顯示不同顏色以外，其實還可以與某些非金屬氧化物反應，請你幫助小林寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（3）如何區別常見的酸和堿溶液實驗室現有兩瓶無色透明溶液，都沒有貼好標簽，只知道他們分別是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中的一瓶，請你設計實驗區分好兩瓶溶液．

取少量試液于兩個試管中，分別滴入氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，試液變紅的是稀鹽酸，試液變藍的為氫氧化鈉溶液

．

Answer 1

分析：（1）因為酸溶液中含有氫離子，所以酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅；
（2）①根據使用白色點滴板進行實驗的具體操作中出現的各種情況來分析其優點；
②根據堿的溶液中都存在的離子來分析其都能使無色的酚酞試液變紅的原因；
③根據反應物、反應條件以及生成物來書寫化學方程式．注意反應方程式需要配平；
（3）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別屬于堿和酸，所以可以使用酸堿指示劑進行鑒別．

解答：解：（1）電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸．酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因為酸溶液中含有氫離子；
故答案是：變紅；氫；
（2）①使用白色點滴板進行實驗，藥品的用量少，則可節約藥品，同時可減少對環境的污染，有時可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較；
故答案為：節約藥品（可減少對環境的污染；可同時完成多個實驗；便于觀察實驗現象等合理答案均可）；
②因氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中都含有相同的氫氧根離子，則它們都能使無色的酚酞試液變紅；
故答案為：氫氧根；
③二氧化碳會和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，其反應方程式為：
故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）因為堿能使紫色石蕊試液變藍，酸能使紫色石蕊試液變紅，所以取少量試液于兩個試管中，分別滴入氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，試液變紅的是稀鹽酸，試液變藍的為氫氧化鈉溶液．
故答案是：取少量試液于兩個試管中，分別滴入氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，試液變紅的是稀鹽酸，試液變藍的為氫氧化鈉溶液．

點評：本題考查學生對實驗的操作和實驗現象的原因分析，學生應學會利用實際操作來分析實驗特點，學會利用物質的組成來分析性質的相似之處．在解答（3）題這類題目時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑，出現不同的現象即可鑒別．