Question

含有不溶性雜質的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質量為28.7克．求：
（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量； 
（2）20℃時NaCl的溶解度．

Answer 1

分析：（1）根據硝酸銀與氯化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的NaCl的質量（即溶質質量）；
（2）利用氯化鈉的質量和該溫度下氯化鈉飽和溶液的質量即可求出此時氯化鈉的溶解度；

解答：解：（1）設粗鹽中氯化鈉的質量是x
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
     58.5  143.5
      x    28.7g

58.5

x

=

143.5

28.7g

x=11.7g
粗鹽中氯化鈉的百分含量為

11.7g

12.0g

×100%=97.5%
（2）設20℃時NaCl的溶解度為y

y

y+100g

=

11.7g

44.2g

y=36g
答：（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量為97.5%；
（2）20℃時NaCl的溶解度為36g．

點評：本題主要考查了溶液中溶質的質量分數的有關計算及根據化學方程式的有關計算，從而培養學生的計算能力．