Question

【題目】為測定某氯化鈉和硫酸鎂(雜質不參加反應也不溶于水)樣品中氯化鈉的純度并提純氯化鈉，探究小組進行了如下實驗：

(1)B中發生反應的化學方程式為_________________________________；

(2)求解與D中溶液發生反應的某溶液的溶質質量(x)的比例式為______________；

(3)樣品中氯化鈉的純度為___________；

(4)向質量分數為M 的氯化鋇溶液中加入16.8mL蒸餾水可配制成上述實驗中使用的氯化鋇溶液，則M為______________；

(5)D→F過濾后，需蒸發水的體積為__________mL；

(6)50t上述氯化鈉樣品經上述提純后，可制得純堿的質量為________。

Answer 1

【答案】 BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2； ； 46.8%； 25% 40.6； 42.4t

【解析】(1)根據氯化鋇溶液與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂解答；(2)根據D中溶質主要是氯化鈉及氯化鎂，除去雜質氯化鎂必須用到氫氧化鈉得到5.8g氫氧化鎂沉淀計算解答；(3)根據反應的化學方程式計算解答；(4) (5) (6)根據計算解答。(1) 氯化鋇溶液與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，故B中發生反應的化學方程式為BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2；(2)設與D中溶液發生反應的某溶液的溶質質量為x，參加反應的氯化鎂的質量為y，生成氯化鈉的質量為z。

2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

80 95 58 117

x y 5.8g z

x=8g

y=9.5g

z=11.7g

(3)設與20.8％的氯化鋇溶液恰好完全反應需要硫酸鎂的質量為m，生成沉淀的質量為n。

BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2

120 233 95

m n 9.5g

m=12g

n=23.3g

雜質的質量為24.6g-23.3g=1.3g

樣品中氯化鈉的純度為×100％=46.8％

(4)由質量守恒定律可知，加入氯化鋇溶液的質量為200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸餾水約為16.8g，故原氯化鋇溶液的質量為100g-16.8g=83.2g。100g×20.8％=83.2g×M，M=25％；(5)F中氯化鈉的質量為11.7g+25g-12g-1.3g=23.4g。故F中溶液的質量為23.4g÷10％=234g。反應后D中溶液的質量為200.4g+8g÷10％-5.8g=274.6g，故D→F過濾后，需蒸發水的質量為274.6g-234g=40.6g，約為40.6mL；(6)50t上述氯化鈉樣品經上述提純后可得氯化鈉的質量為50t××100％=46.8t，46.8t氯化鈉中鈉元素的質量為46.8t××100％=18.4t，可制得純堿的質量為18.4t÷(×100％)=42.4t。