Question

為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取20mL（密度為1.1g/mL）的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g．
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是

 

．
（2）計算該鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）從濃鹽酸的物理性質進行分析．
（2）鹽酸的溶質質量分數=

鹽酸溶質的質量

鹽酸溶液的質量

×100%，鹽酸溶質的質量可根據碳酸鈣的質量算出，鹽酸溶液的質量可用鹽酸溶液的體積×鹽酸溶液的密度算出．

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發性，從濃鹽酸中揮發出來的是濃鹽酸的溶質氯化氫氣體．故答案為：濃鹽酸易揮發
（2）解：設該鹽酸中溶質的質量為x．
       CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
        100   73 
    7.1g×85%  x
     

100

73

=

7.1g×85%

x

          x=4.4 g
鹽酸的溶質質量分數=

4.4g

20mL×1.1g/mL

×100%=20% 
答：鹽酸的溶質質量分數是20%．

點評：需要密封保存的物質一般有以下幾類：有揮發性的，如鹽酸；有吸水性的，如濃硫酸；在常溫下能與空氣中的物質發生反應的，如氧化鈣；在常溫下易發生分解的，如過氧化氫溶液．