Question

13.0g鋅與100.0g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少？
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由13g鋅的質(zhì)量計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　98         2
13g x          y   

65

13g

=

98

x

  x=19.6g  

65

13g

=

2

y

   y=0.4g
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，并能正確運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算，才能正確答題．