Question

（2013?武漢）如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．
（1）t₂℃時，甲的溶解度為

25g或25g/100g水

；
（2）t₃℃時，甲、乙各50g，分別加入到100g水中，充分攪拌．其中，不能形成飽和溶液的是

甲

；
（3）t₃℃時，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現要提純甲，可以采用的方法是

降溫結晶

；
（4）下列說法正確的是

AB

．
A．將甲、乙的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，溶質質量分數都不變
B．t₂℃時，向100g20%甲的飽和溶液中加入100g水，充分攪拌，溶液質量分數為10%
C．t₃℃時，等質量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需要水的質量最多的是甲
D．升高丙的溫度，一定有晶體析出．

Answer 1

分析：（1）據溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度；
（2）據t₃℃時，甲、乙的溶解度分析回答；
（3）據甲和丙溶解度受溫度影響情況分析解答；
（4）A、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，并結合溶質質量分數計算方法分析；
B、溶液稀釋前后溶質的質量不變；
C、t₃℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度大于丙的溶解度，據此分析解答；
D、不知丙溶液狀態，無法確定是否析出晶體．

解答：解：（1）t₂℃時，甲的溶解度為25g或25g/100g水；
（2）t₃℃時，甲的溶解度大于50g，乙的溶解度小于50g，所以，甲、乙各50g，分別加入到100g水中，充分攪拌．其中，不能形成飽和溶液的是甲；
（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₃℃時，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現要提純甲，可以采用降溫結晶的方法；
（4）A、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，將甲、乙的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，由飽和溶液變為不飽和溶液，溶質、溶劑的質量不變，所以溶質質量分數都不變，正確；
B、t₂℃時，向100g20%甲的飽和溶液中加入100g水，充分攪拌，溶液質量分數為

100g×20%

100g+100g

×100%=10%，正確；
C、t₃℃時，三種物質的溶解度大小關系是：甲＞乙＞，因此等質量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，溶解需要水的質量最多的是丙，故錯誤；
D、若丙為不飽和溶液，升高丙的溫度依然不飽和，則無晶體析出，故錯誤；
故答案為：（1）25g或25g/100g水；（2）甲；（3）降溫結晶；（4）AB．

點評：本題主要考查了對溶解度曲線意義的認識和應用，以及對溶質質量分數、溶解度的理解和應用，能較好考查學生分析解決問題的能力．