【題目】如圖所示，是測定白磷燃燒前后質量變化情況，用來驗證質量守恒定律的實驗，試回答：
（1）白磷燃燒過程中看到的現象是______________________________________ ，其中小氣球的作用是____________________________________。
（2）做實驗時白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，發現天平不平衡，得出結論是質量不守恒．等錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，得到結論是質量守恒．你認為結論正確的是______________（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是___________。
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【題目】請結合下面實驗裝置圖回答有關問題：
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a___________。
(2)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是_____(填序號)，反應的文字表達式是___________。
(3) A中試管口放一團棉花的作用是防止____________；試管口要略向下傾斜的原因是防止_____________。
(4)用 C裝置收集氧氣的原因是____________，檢驗氧氣是否集滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶______，若木條復燃，則氧氣已經收滿。
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【題目】化學興趣小組的同學用一瓶含有少量氯化鈉和氯化鈣的固體混合物進行下列實驗：取樣品14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應后過濾，稱得濾液的總質量為100 g。
(1)根據質量守恒定律，可知生成沉淀的質量為___________________________。
(2)固體混合物中氯化鈣的質量是___________？
(3)所得濾液中溶質的質量分數是__________？
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【題目】從太空觀察，地球是一個美麗、蔚藍色的星球，海洋資源豐富．一地處海邊的化工廠，按如下步驟進行生產：①以煤為燃料煅燒石灰石；②用加壓降溫的方法使產生的二氧化碳變成干冰；③使得到的生石灰與水反應；④把海水引入反應池中，使熟石灰與海水中的氯化鎂反應以獲取氫氧化鎂；⑤用鹽酸溶解氫氧化鎂，再將所得溶液蒸發、濃縮、結晶．
(1)該廠的產品是____________________________________．
(2)按要求寫出下列各步反應的化學方程式并注明反應基本類型：
①煅燒石灰石__________________________________（________）；
②生石灰與水反應_____________________________________（________）；
③熟石灰與氯化鎂反應________________________________（________）；
④鹽酸溶解氫氧化鎂___________________________（________）．
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【題目】依據文章內容，回答下列問題。
鋁合金是工業中應用最廣泛的一類有色金屬結構材料，在航空、航天、汽車、機械制造、船舶及化學工業中已大量使用。純鋁的密度小，抗腐蝕性能好，具有很高的可塑性，易于加工成各種板材。在鋁中加入各種金屬元素合成的鋁合金材料已被建筑工業廣泛應用在各環節上。高強度鋁合金包括防銹鋁合金、硬鋁合金、超硬鋁合金、鍛鋁合金、鋁鋰合金等多種類別。硬鋁中主要含有Al、Cu、Mg等金屬，一般含有少量Mn，其特點是硬度大，但可塑性較差。超硬鋁中主要含有Al、Cu、Mg、Zn等金屬，可熱處理強化，是室溫下強度最高的鋁合金，但耐腐蝕性差，高溫軟化快。各種飛機都以鋁合金作為主要結構材料，飛機上的蒙皮、梁、肋、桁條、隔框和起落架都可以用鋁合金制造，以減輕自重。航天飛機的乘員艙、機身、垂尾、機翼等都是用鋁合金制作的。各種人造地球衛星和空間探測器的主要結構材料也都是鋁合金。
（1）從物質分類的角度，硬鋁屬于_________，其硬度和強度比純鋁___________ (填“大”或“小”)，把一小塊硬鋁用砂紙打磨后在空氣中加熱，其中可能發生的一個反應的化學方程式是____________。
（2）硬鋁與超硬鋁性質不同的根本原因是______________________。
（3）鋁合金大量用于飛機、人造地球衛星和空間探測器的主要原因是__________________ (合理即可)(填一條)。
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【題目】動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優點是可以充電循環使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛(PbO2)，負極材料是金屬鉛(Pb)，電瓶內所加液體是溶質質量分數為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時發生反應的化學方程式如下：PbO2（固）＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4（固）＋2H2O。當放電時，反應物反應掉一定量后，就會導致電壓下降，不能正常使用，這時就必須及時充電。
(1)電瓶在放電時，_________能轉化為電能。
(2)假如某個電瓶中鉛的質量為1800 g，內裝36%的稀硫酸1200 g，當有310.5 g的鉛參加反應時，需消耗稀硫酸中溶質_____克？此時電瓶中硫酸溶液溶質的質量分數是_____？（最后結果精確到0. 01%）
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【題目】下列圖中能正確反映其對應關系的是 ( )
A. 向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質量的關系
B. 向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過量，生成氯化銅質量與加入稀鹽酸質量的關系
C. 一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質量與反應時間的關系
D. 向氯化銅和硝酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液的質量關系
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【題目】工業明膠是用工業皮革廢料，經生石灰浸漬膨脹等序制成的“藍皮膠”，被不法商人添加到食品、藥物中，變成“毒食”、“毒膠囊”。經檢測，“毒食”和“毒膠囊”中鉻超標數十倍，食用后對肝、腎會造成極大傷害，導致癌癥。
⑴上述中的“鉻”是指________(填序號)。
A.單質 B.原子 C.元素 D.分子
⑵下圖是元素周期表中的一格，從圖中獲得的信息正確的是________。
A.該元素的質子數是52 B.該元素在地殼中的含量為24%
C.該元素屬于非金屬元素 D.該元素的一個原子核中含有28個中子
⑶ 交警常用裝有重鉻酸鉀的儀器檢測司機是否酒后駕車，因為酒精可以使橙紅色的重鉻酸鉀變為綠色的硫酸鉻，硫酸鉻[Cr2(SO4)3]中鉻元素的化合價為________ 價。
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【題目】某化學興趣小組在學習鹽的知識時，發現碳酸鈉和碳酸鈣的組成很相似，他們想知道碳酸鈉與稀鹽酸反應是否也生成二氧化碳，于是做了如圖所示實驗．
(1)當觀察到試管中有氣泡產生，燒杯中出現______________現象時，由此可以得出結論：碳酸鈉與稀鹽酸反應也生成二氧化碳，燒杯中發生反應的化學方程式為________________________．
(2)實驗結束后，同學們將試管中的物質倒入燒杯中，發現燒杯中的白色沉淀明顯增加，于是他們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液中的溶質進行了探究．
【問題】濾液中溶質的成分有哪些？
【猜想】小剛的猜想：濾液中的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉
小鈺的猜想：濾液中的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
小偉的猜想：濾液中的溶質是________________________．
【實驗】
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中，通入二氧化碳氣體 | ___________ | 小偉的猜想不成立 |
另取少量濾液于試管中，加入適量的_________ | 有白色沉淀生成 | 小剛的猜想不成立 小鈺的猜想成立 |
【拓展】小鈺想進一步驗證溶質中的氫氧化鈉，如果她重新取少量濾液于試管中，實驗過程中需選擇的試劑是__________(填序號)．
①氯化鈣溶液 ②氫氧化鈣溶液 ③稀鹽酸 ④酚酞溶液
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