Question

【題目】某興趣小組進行CO2氣體的制取、并驗證CO2能與NaOH發生化學反應的實驗。

（1）用AB裝置制取CO2氣體。

①寫出反應的化學方程式：_____。

②A裝置用分液漏斗加液，與用長頸漏斗加液比較，其優點是_____。

③看到_____現象開始收集氣體。

（2）通過C裝置驗證CO2能與NaOH發生化學反應。推注射器活塞向充滿CO2的錐形瓶中注入過量溶質質量分數為20%的NaOH溶液，振蕩錐形瓶后打開止水夾。

①打開止水夾后觀察到的現象是_____。

②反應后將錐形瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質有_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 便于控制反應速率 導管口有連續、均勻氣泡冒出 右側裝置內液體進入左側裝置，且左側裝置內有白色沉淀生成 NaCl、NaOH

【解析】

（1）①實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②與A裝置相比，利用C裝置制取CO2的優點是可以控制反應速率，得到平穩氣流；

③用排水法收集氣體，當觀察到導管口有連續、均勻氣泡冒出時開始收集；

（2）①推注射器活塞向充滿CO2的錐形瓶中注入過量20%的NaOH溶液，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，使瓶內壓強減小；打開止水夾后觀察到的現象是氯化鈣溶液流入左邊錐形瓶中；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，還會觀察到溶液變渾濁；

②反應后將錐形瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質有過量的氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉。