Question

【題目】生鐵是鐵的合金，化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質量分數．進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質量與放出氣體的質量關系如圖所示（生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水）．回答下列問題：

（1）當滴加稀硫酸質量為______時，反應恰好完全，此時產生氣體質量是______．

（2）計算恰好反應時所得溶液中溶質的質量．_____。（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

Answer 1

【答案】50g 0.2g 15.2g

【解析】

生鐵是鐵的合金，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，加入的稀硫酸溶液的質量為50g時，生成氫氣的質量為0.2g，恰好完全反應，根據化學方程式計算溶液中溶質的質量。

（1）生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水，由圖可知，鐵完全反應用去的硫酸的質量是50g，產生氣體質量是0.2g。

（2）設反應生成的硫酸亞鐵的質量為x

x=15.2g

答：恰好反應時所得溶液中溶質的質量為15.2g。